(1)膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：ks5u

①上述反应体系中化学反应方程式为__                                              ；

②膦（PH₃）在水中的溶解度远小于氨的原因是___                                        。

(2)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因：                                        

 (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                                                  。

  (4)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)  4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1     

CH₄(g)+4NO(g)  2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝          。

用分别含有①Fe³⁺、②I^-、③I₂、④H₂S的四种溶液进行如下实验：

(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe³⁺,则溶液中还有__    _离子，没有

_           离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I₂，则溶液中肯定有_________________离子，可能有________________________离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是___________                  _______。

在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_________离子，还可能含有大量的_______________________离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量的_______________________离子。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的原子结构示意图为　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                    。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积

为                 L。

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂                     B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应   D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．装置③可用于制取少量纯净的CO₂气体 

D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，

下列图像描述正确的是　　　

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．合金与硝酸反应时硝酸过量           

B．合金中铝的物质的量为0.008mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032mol    

D．无法求出C点的值

下列离子方程式不正确的是

A．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水　 Al³⁺+3NH₃?H2O═Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－＝3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量SO₂： 2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-

D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O