向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

　 则下列有关说法中不正确的

　　　 A．还原性：I^- >Fe²⁺ > Br^-

　　　 B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

　　　 C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

　　　 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

　　　 D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L^-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为

     A．8.96L           B．4.48L      C．0.896L          D．0.448L

将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol       B．1mol＜n≤4mol       C．2mol＜n≤4mol       D．n＞4mol

在含有0.078 mol FeSO₄的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含有0.01 molX₂O₇²⁻的溶液后，Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，则反应后X元素的化合价为

     A. +2       B. +3        C. +4       D. +5

下列离子方程式中书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H⁺

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O_{Cl2↑＋H2↑＋2OH^－}

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应　 CaCO₃ +2H⁺ ＝ Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂O

下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是

A．H⁺、Al³⁺、Cl^‑、SO₃^2-                         B．Na⁺、K⁺、OH^‑、[Al(OH)₄]^-

C．H⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^‑                D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^‑

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

     A．Al³⁺  Mg²⁺  I^－ SO₃^2－                     B．Mg²⁺  Na⁺  CO₃^2－ I^－

     C．Al³⁺    Na⁺  SO₃^2－ I^－                  D．Na⁺  CO₃^2－  Br^－   I^－ 

下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是

A．MnO₂+浓HCl                          B．KMnO₄+HCl  

   C．KClO₃+HCl                            D．电解盐酸（惰性电极）

下列实验方案能达到目的的是

   A．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华

   B．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

   C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

   D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤