下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列说法正确的是

A．能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是                     ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是                           。

 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是            （填名称）；C中试剂是        （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式                                      。

(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)         ；装置B中发生反应的化学方程式为                                          。

制备Cl₂需用8 mol•L^-1的盐酸100mL，现用12 mol•L^-1的盐酸来配制。

①需要12 mol•L^-1的盐酸的体积为          mL（精确到0.1 mL）

②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为                       。

A．100mL量筒    B．托盘天平       C．100mL容量瓶       D．50mL容量瓶

E．10mL量筒     F．胶头滴管    

    ③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是               (填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

        a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为____         ___________或____________________________。

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：

（1）原溶液中一定不存在             

（2）100mL溶液中c（SO₄^2‑）=              

（3）原溶液中除Fe³⁺、SO₄^2-外，一定大量存在的离子有           

某同学探究二氧化硫与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为______________________________。

(2)此同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，

为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

(3)实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是

____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________________________________。

 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的　　　　曲线表示(填序号)。

在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)₄] 和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

                  A                                                        B

               C                                         D