若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N_A

B．标准状况下，11．2LNH₃所含共价键的数为3NA

C．标况下11．2LNO和11．2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

关于硅材料的下列说法正确的是

A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯

B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是   

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可

C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质

D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源

已知：RCH₂COOH

+RCl            NaCl  +

下图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳。F是降血脂、降胆固醇的药物。

（1）A为一元羧酸，4.4gA与足量NaHCO₃溶液反应生成 1.12LCO₂（标准状况），A的分

子式为　　　　　　　　　 。

（2）B到C的反应类型为　　　　　　 ；

B羧酸类的同分异构体有            种（不含B）。

（3）D的结构简式                          ；其官能团的名称为　　　　　　　。

（4）C+EF的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　                    。

高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）              。

（2）第②步反应的化学方程式是                                              。

（3）由母液制得KOH应加入的物质是          。写出相应化学方程式             。

（4）操作Ⅰ用到的仪器有        ，操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在       上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知信息：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

（1）制备ClO₂的化学方程式：

     2KClO₃+H₂C₂O₄==== 2KHCO₃+2ClO₂↑；

      下列说法正确的是            

A．KClO₃在反应中得到电子          

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中失去电子          

D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有

NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________          

                                                                          。

（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：

   KClO₃＋   H₂C₂O₄＋   H₂SO₄====    ClO₂↑＋   K₂SO₄＋   CO₂↑+   H₂O.

配平上述方程式。

0.5 mol KClO₃参加反应有         个电子转移。                                                

小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：

A→                                      。

（2）利用B装置可制取的气体有                 （填2种）。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。

B中发生反应的化学方程式为                                               。

欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹      ，再打开止水夹      ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                   。

工业上，将黄铜矿（CuFeS₂）通过8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反应制取铜及其硫和铁的化合物。

（1）上述反应中，还原剂为           。

（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

     ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

     ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

  据以上信息回答下列问题：

      a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                             （写离子）。

      b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

I．步骤③发生反应的离子方程式为                        。

II．步骤④中煮沸的作用是                             。

III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、            。

IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L⁻¹KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为　     　。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z的氧化物其主要用途为                    。在自然界中是          的主要成分。

（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是       （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X      W，所以原子核对最外层电子的吸引力X      W，得电子能力X大于W 。

（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                     。

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为

A．　　　　　　　　 B． g　 　 C． g　　 D． g