已知：N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

下列说法正确的是                                                

A．反应中的能量变化如图所示，则ΔH＝E₁－E₃

B．若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变ΔH

C．温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

D．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，

则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s) +2H₂O(l)　 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)　　 　 2NH₃(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+ O₂=2H₂O

D．用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)　ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．2v_正(X)＝v_逆(Y)

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是　　　

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象

不能用电化学腐蚀来解释的是

A．自行车的链条在阴雨天易生锈

B．铜器在高温环境中迅速变黑

C．马口铁（镀锡）的铁破损后很快生锈

D．电工作业中将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

下列说法不正确的是

　 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

　 B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度

　 C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率

　 D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为

   A．2A＋3B=2C     B．A＋3B=2C     C．3A＋B=2C      D．A＋B=C