生产、生活离不开化学。下列说法正确的是

        A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾       

        B．光导纤维属于有机合成新材料      

        C．在电闪雷鸣的雨天，N₂与O₂会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

        D．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄      2PbSO₄＋2H₂O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。

（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为        mol；

（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe^2＋的物质的量浓度为                    mol/L(设溶液的体积不变)。                      

某化学反应2A（g）B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为　　　　　　　 ；

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测

实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 ；

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　 V₁

（填＞、＝、＜＝），且C₃＝　　 mol/L。

在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向______　 __

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．c(CO₂)＝c(CO)

B．K不变

C．容器中的压强不变

D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)

E．c(H₂)保持不变

(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO₂]·[H₂]＝[CO]·[H₂O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol CO、1.5 mol H₂O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_____________________________、_____________________________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。

（2）观察如下图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为___________________、____　 ____________。

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。

（1）断开K₂，闭合K₁时，直流电源　　 端为正极

（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 电极附近溶液变红（填电极材料，下同）；

（2）断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　

导线中电流从　　　 电极到　　　 电极，

溶液中阴离子朝　　　 电极方向移动。

（3）氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制，为去除盐水中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－，

提供的试剂有① Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，则加入试剂的

正确顺序是　　　　　　　 　　　　　　　　。

已知热化学方程式：

Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^－1

试计算方程式：4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)   ΔH＝                      。

用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)₂恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8 mol         B．0.4 mol         C．0.2mol        D．0.6mol

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

乙中的石墨电极为负极

铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关

该电池的说法不正确的是                                       

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O