下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是

A．CH₃CH₂—   B．   C．   D．R—CO—

检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是                        

A. 金属钠     B. 浓   C. 无水 D. 胆矾

A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1:5:6和1:1:2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙。若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。甲气体通入D溶液，颜色会消失。若将A、D、E按2:1:1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁。

请回答下列有关问题：

⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　  ▲ 

②．D + E → ：　  ▲ 

③．甲+乙+ H₂O → ：  ▲ 

④．A + D + E → ：　  ▲ 

⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的  ▲  倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的  ▲  倍。

⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐(M=122.5 g·mol^－1)，我们可以把与其对应的酸称为高某酸。取出100 mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积) 。

①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为  ▲  、  ▲  。

②．原A盐溶液的物质的量浓度为  ▲  。（假设溶液体积变化忽略不计）

⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

              之比为  ▲  。

②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

转移电子的物质的量为  ▲  mol。

④．通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为  ▲  。

 ⑵．E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是  ▲  。（填序号）

①.保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质。

②.通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可。

③.EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成。

④.铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

 ⑶．用化学符号表示D₂Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是  ▲  。

 ⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的变化示意图如右图所示。

则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是  ▲  g，

该反应中转移电子的物质的量是  ▲  mol。   

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L^－1。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

⑴．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是  ▲  （写离子符号）。

⑵．③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是  ▲  。

⑶．将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为  ▲  。

⑷．甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是  ▲  ，阴离子是  ▲  。（写离子符号）

⑴．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm³，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠为m g。

①．用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为  ▲  g。

②．用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为  ▲  mol·L^－1。

③．用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为  ▲  mol·L^－1。

⑵．在标准状况下，1 L水中溶解NH₃气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度（c）为  ▲  mol·L^－1。

请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

⑴．□  ▲   ＋ □  ▲   ＝ □  ▲  ＋ □  ▲   ＋ □  ▲   ＋ □H₂O

⑵．反应物中发生氧化反应的物质  ▲  ，被还原的元素是  ▲  。

⑶．反应中1mol氧化剂  ▲  （填“得到”或“失去”）  ▲  mol电子。

⑷．HNO₃在上述反应中表现出来的性质是  ▲  。（填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ▲ ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L^－1

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃和NaHCO₃

C．B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^－+ H⁺ = H₂O 、H⁺ + CO= HCO

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ▲ ）

A．0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

B．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO) + c(SO)

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中:  

[ c(Na⁺)－c(F^一)] <  [ c(K⁺)－c(CH₃COO^－) ]

D．已知某温度下Ksp(CH₃COOAg) = 2.8×10^－3，浓度均为0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀。