氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)  △H =-285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)  △H =-283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)  △H = -5518.0 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  △H =-890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（     ）

A．H₂(g)          B．CO(g)           C．C₈H₁₈(l)         D．CH₄(g)

己知：NH₃•H₂O （aq）与H₂SO₄ （aq）反应生成1mol正盐的△H= -24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于(    )

       A．-69．4 kJ/mol             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4 kJ/mol                  D．+45．2 kJ/mol

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（    ）

A．920 kJ                     B．557 kJ             C．436 kJ            D．188kJ

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol

C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（    ）

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（    ）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)＋3H₂O(g)  kJ/mol（燃烧热）

B．S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)  kJ/mol（反应热）

C．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H₂O(l)  kJ/mol（中和热）

D．Fe＋S ＝ FeS  kJ/mol（反应热）

下列变化过程，属于放热反应的是（    ）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H₂SO₄稀释   

④ 固体NaOH溶于水     ⑤ H₂在Cl₂中燃烧       ⑥ 弱酸电离

A．②③④⑤       B．②③④       C．②⑤     D．①③⑤

下述做法能改善空气质量的是（     ）

A．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车           B．以煤等燃料作为主要生活燃料

C．限制使用电动车                 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

乙烯是一种重要的化工原料,由它可以合成很多重要的物质，可由下列路线合成

CH₃ CH₂ CHBrCH₂ Br。

（1）A中含有的含氧官能团名称　　　　　 ，A→B的反应类型　　　　　　 。

（2）B的名称是　　　　　　 ，由B生成C的反应条件　　　　　　　　 。

（3）写出由CH₂=CH₂ 生成CH₃CHO的化学方程式　　　　　　 　　。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式　　　　　　　　　

①能发生消去反应　　 ②不能发生催化氧化反应　　　　　　　　

某工厂含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是　　　　 操作（填写操作名称）。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是　　　　　　　 ，

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和　　　　　　 。

（5）上图中，能循环使用的物质是CO₂、CaO 、NaOH水溶液、