下列各组中互为同位素的是                               （          ）

A、O₂和O₃       B、¹H 和 ²H        C、H₂O和H₂O₂        D、O^2–和O

下列各项值最精确的是                                   （          ）

A、S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L；

B、阿佛加德常数为6.02×10²³/mol；

C、设N_A代表阿佛加德罗常数，则1mol H₂分子数为N_A个；

D、S.T.P下，0.5mol CO₂的体积为11.2L。

 “S.T.P”是指                                             （          ）

A、20℃，1大气压           B、273K，101.3KPa

C、293K，1大气压           D、0℃，101.3Pa

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90 s范围内HNO₃的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。（可用分数表示）

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：

（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）下列有关说法正确的是　　　　 ；

　　 A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

　　 B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多

　　 C．正丁烷比异丁烷不稳定

　　 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为　　　　 。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A表示                          ；

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？                   ，理由是                                                                         

（2）图中△H=                kJ·mol^-1；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=          mol·L^-1·min^-1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出由S(s)生成3 molSO₃(g)的热化学方程式为                                                                            

某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得：

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　              　。 

(3)该反应的化学方程式为　                                                     。 

（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　              。 

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。请回答下列问题:

①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于” “等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　  ）
　　A．硫酸钠晶体　　　　                 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　

 C．不用铁片，改用铁粉      　　       D．加热

 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　　　    ②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

  A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　　　　　

       B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

       C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

       D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量