下列说法正确的是                                                       (　　)                                                

A．把100mL3mol.L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol.L^-1

B. 把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol.L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^-)仍然是3mol.L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

某位同学在配制980mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是                                                                     （    ）

 A．计算需要Na₂CO_3。10 H₂O的质量为28.0 g    

B．用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低

C．定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可

D．定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出

下列中学常见实验的现象或表述正确的是                                  (　　)

A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落

B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简单描述

C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜

D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验

关于焰色反应的下列说法中正确的是                                      (　　)

A．物质只有在燃烧时才会使火焰呈现特殊的颜色，因此焰色反应是化学变化

B．焰色反应时可以用铜丝来代替铂丝或光洁无锈的铁丝

  C．节日所放的烟花是利用焰色反应而制成

D．在做碳酸钠的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，目的是避免紫光的干扰

下列是有关实验的叙述，正确的是                                         （    ）

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．分别含有Mg²⁺、Cu²⁺ 和Na⁺ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

C．加热氯化钠溶液得氯化钠固体，需用表面皿。

D．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

下列关于胶体的认识正确的是                                             (　　)

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10^{－9 m)}，因此纳米材料属于胶体

C．可以利用渗析的方法区分溶液和胶体

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

下列反应的离子方程式正确的是                                         (　  )

A．Na₂O与HCl反应  O^2- + 2H⁺＝ H₂O

B．Al与CuSO₄溶液反应：Al＋Cu²⁺＝Al³⁺＋Cu

C．Na₂O₂与CO₂反应 2Na₂O₂ + 2CO₂＝4Na^＋+ 2CO₃^2- + O₂

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　HCO₃^-+OH^-＝H₂O+CO₃^2-

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是           (　  )

A.H⁺、 Ba²⁺、 Mg²⁺、NO₃^-                     B. Cl^-、 CO₃^2-、Cu²⁺、Mg²⁺

C.NO₃^-、SO₄^2-、 K⁺、 OH^-                     D. NO₃^- 、HCO₃^-、Ba²⁺、Cl^-

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是                 (　　)

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                           （    ）

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N_A

C．在常温下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺ 数等于N_A

D．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10 N_A