粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

粗CuO、

稀硫酸              水               3%H₂O₂      稀氨水      稀硫酸

溶解、    操作     加热     操作     搅拌     调pH       调pH       操作

过滤       Ⅰ                Ⅱ                 过滤      至1~2       Ⅲ

滤渣Ⅰ                                         滤渣Ⅱ                  胆矾

已知Fe³⁺、Fe²⁺ 、Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）加入3% H₂O₂之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是                 ；

H₂O₂参加反应的离子方程式为                                          。

（2）加稀氨水调节pH的目的是                                         ，pH应调至          范围。

下列物质可用来替代稀氨水的是         

①NaOH   ②Fe₂O₃   ③CuO    ④Na₂CO₃

（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括          、          、过滤、         、干燥等步骤。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂

CH₄(g)+2NO₂ (g)= N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₃=－867kJ·mol^－1

则△H₂=                 。

Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源。

（1）      将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为

C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)

该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

     800℃时，将1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t₁前所示变化。若保持温度不变，t₂时再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂时，若改变反应条件，导致H₂浓度发生如右图t₂后所示的变化，则改变的条件可能是        （填符号）。

a加入催化剂　  b降低温度　  c缩小容器体积　  d减少CO₂的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应                         。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是                                                                  。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的      极（填“正”或“负”），其电极反应式为       。                   

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s) 

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH     0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式                      。

（3）按下图装置进行如下实验：

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是              。

②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有        。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                          。

④反应后期随着CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是             。（4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是                 。

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：

实验Ⅰ．草酸根含量的测定

称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn^2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。

实验Ⅱ．铁含量的测定

 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）

请根据上述实验回答下列问题

（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为                                。

（2）MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn^2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe^3＋的含量将会       (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为                  。

（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L^-1 ·min^-1

B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

C．由图可知：T₁<T₂，且该反应为放热反应

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是       

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl) ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列说法正确的是

A. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积

D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp(BaCO₃)< K_sp(BaSO₄)

国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结

构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₁₈O₄

B．分子中只含有1个手性碳原子

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是                                                     

A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质