用阿伏加德罗常数N_A表达粒子的个数，填在下面的空格中。

        (1)0.4mol AL³⁺包含的电子数为　　　个；

(2)0、1mol氧分子应获得　　    个电子即可使每个氧原子均满足8电子稳定结构；

（3）200ml、0.2 mol/LBa(OH)₂溶液所含阴离子的个数        

（4）200g 10％NaOH溶液所含离子总数     

(5)标况下NO与NO₂的混合气体共6.72L，则该混合气体中的氮原子个数为

　　              个

        (6)28g N₂和CO的混合气体含有　　　个电子；

(7)46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有　　　个原子。

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、

Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________________．

（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________

（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是___________________________

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于” 或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是   （   ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②①②③    B．①②④②③

C．①②③②④     D．④②③②①

甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H₂SO₄，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H₂SO₄的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（    ）

A．≥x＞                B．＞x≥

C．＞x＞                D．≥x＞

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^－）=C（Na⁺）=C（SO₄^2－），则其溶质可能是（　 ）

A．KCl、 K₂SO₄ B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

ag水含有n个原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为      （    ）

A．18n/a          B．9n/5a    C．a/9n     D．6n/a

密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（    ）

A．等于13.5%           B．大于12.5%       C．小于12.5%      D．无法确定

下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是(　　)

A．H₂、CO₂(CO)      B．H₂(CO₂、HCl)

C．O₂(CO)             D．CO(H₂O、CO₂)  

等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（   ）

A．原子数        B．体积        C．质子数        D．质量

下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.6mol NH₃②22.4L氢气（标准状况）③4℃时10mL水 ④0.2mol Na₂CO₃.10H₂O  （    ）

A．①④③②           B．④③②①     C．②③④①           D．④①②③