用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．5.4 g H₂O分子中的氢原子数为0.3N_A

B．25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为N_A

D．在反应KIO₃＋6HI===3I₂＋KI＋3H₂O中，每生成1 mol I₂ 转移电子数为2N_A

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO₂ 后仍能大量共存的一组是（　　）

A.K^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO      B.K^＋、Na^＋、Br^－、SiO

C.H^＋、Fe^2＋、SO、Cl₂      D.K^＋、Ag^＋、NH₃·H₂O、NO

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．原溶液中一定含有SO₄^2－和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl₆^2－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　)

①氧化剂是H₃AsO₃   ②还原性：Cl^－>As  ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

④M为OH^－           ⑤SnCl₆^2－是氧化产物

A．①③⑤     B．①②④⑤    C．①②③④   D．①③

下列关于氧化物的各项叙述正确的是(　　)

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④    B．⑤⑥⑦    C．②③⑥⑦    D．③⑥

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃              B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O         D．2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－＋4NH₄^＋

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ∶2的是(　　)

①O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂　

②2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋(CH₃COO)₂Ca

③I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂↑　

④4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

A．①②　 B．②③　 C．③④ 　 D．①④

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变  B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为5∶1           D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5