下列有关物质保存的说法正确的组合是(　　)

①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存

A．①③　　　　　　  B．①②③④       C．①③④          D．①④

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl₄完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

1 mol O₃和1 mol O₂具有相同的(　　)

A．分子数               B．原子数         C．体积          D．质量

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

D．1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

容量瓶标有(　　)

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式

A．①③⑤　　　　　    B．③⑤⑥       C．①②④    D．②④⑥

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①⑤溶质的化学式分别是：①____________，⑤____________。

(2)图中现象a表明检验出的离子是：____________。

(3)白色沉定A加试剂②反应的离子方程式是_________                     。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__                               _。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

______________________________________________________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________________。

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________________。

(2)由于氧化性Fe^3＋>Cu^2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 　　　　　　　　　　　　　　。

(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是___________________________　 　　　　　　　　　　　　　　　　_。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO_{3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_________　 _。}

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，则反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO₂，下列处理方案中合理的是________(填字母)。

a．高空排放　　　 b．用于制备硫酸   c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。

炉渣沉淀溶液Fe(OH)₃Fe₂O₃

①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________。

②步骤Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为____________________________________。

根据化学反应8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

(1)反应中氧化剂是____________被氧化的元素是____________。

(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为____________。

(3)当有34 g NH₃参加反应时，被氧化的氨气的质量为_____g，生成的还原产物氯化铵的质量为_____g。

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液

D．含K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液