将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变色                       B．加入碘水变蓝色   

C．加入AgNO₃ 溶液不产生白色沉淀        D． 加入AgNO₃ 溶液产生白色沉淀

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)仪器连接顺序为a→(　　)→(　　)→d→e→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→l，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式： _____________________________________________________。

(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是__________________。

(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是___________________________________________________________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：________(填“是”或“否”)；理由是_________________________________________。

附加题：能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2—+H₂OHSO₃^—+OH^—水解平衡的事实是           （填序号）。

A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液红色退去

B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)焰色反应为黄色的元素的单质与水反应的离子方程式为：

____________________________________________________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 _____________________________________________________，

装置Ⅱ中物质的化学式是________________，其阴阳离子个数比为________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是___________(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是：______________________________________________。

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体                       F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L^－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1。

(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

  (1)0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与________个H₂O分子中所含氢原子数相等。

(2)含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物质的量是________(不考虑Al^3＋水解)。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。

(4)2.3 g Na中含______mol e^－，在跟足量水反应中失去__________mol e^－。

下列说法不正确的是　　　　　 。

　　 A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

　 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　 C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上；称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里

　 D．用加热的方法提取NH₄C1固体中混有的少量碘单质

　 E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

向盛有足量的Na₂O₂固体的密闭容器中充入标准状况下的CO₂气体和CO气体各11.2L，一段时间后用电火花不断引燃至反应完全，释放出的气体种类及标准状况下的体积为（  ）

       A．O₂，5.6L                B．CO，11.2L             C．CO、O₂、16.8L      D．O₂，11.2L

氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是                         （    ）

在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(　　)

A．¹H₂¹⁶O        B．²H₂¹⁶O               C．¹H₂¹⁸O              D．²H₂¹⁸O