一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：

2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是

 A．1.5mol            B．1mol                C．0.5mol            D．0 

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol·L^－1，则平衡时H₂ 的浓度(mol·L^－1)是

 A．0.02           B．0.04            C．0.08          D．0.16                     

在密闭容器中，反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H>0  达到平衡。下列叙述不正确的是

A．增加甲烷的量，上式中△H增大         B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大              D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应: 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若测知以浓度变化来表示Z的反应平均速率为0.01 mol·L^-1· min^-1 ，则上述反应中的n值是

A．1                       B．2                        C．3                       D．4

右图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^-1·min^-1             

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=则下列叙述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1                  

 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH< 7，AG<0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，则必然有

A．C₁>C₂

B．两瓶溶液的导电能力相同

C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH

D．第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度

pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的   

A．H⁺的物质的量相同                            B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同                     D．OH^-的物质的量浓度相同

在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
　 A．NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^-               B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^－
　 C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^-                  D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^－ 

在硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为：2SO₂(g)＋ O₂(g) 2 SO₃ (g)  △H <0, 在工业生产中该反应应采取的适宜条件是

A．低温、低压、催化剂                    B．高温、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂                    D．适宜的温度、常压、催化剂