已知K_a（CH₃COOH）= 1.7×10^－5，K_a1（H₂CO₃）= 4.2×10^－7，K_a2（H₂CO₃）= 5.6×10^－11，K_a（HF）= 6.8×10^－4。物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是

 A．Na₂CO₃  NaHCO₃  CH₃COONa  NaF

 B．NaHCO₃  Na₂CO₃  CH₃COONa  NaF

 C．NaF   CH₃COONa   Na₂CO₃   NaHCO₃ 

 D．NaF   CH₃COONa   NaHCO₃  Na₂CO₃

常温下，稀释0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，右图中的纵坐标可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常数   B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-离子数    D．溶液中c(CO₃^2-)                             

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是

      A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

      C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）+c（OH^－）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

D．c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）=1 mol·L^-1

25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10^-5，下列说法正确的是       

     A．当0.10mol·L^—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态

     B．0.10mol·L^—1醋酸溶液和0.0010mol·L^—1醋酸溶液的c（H⁺）之比为100∶1

    C．0.10mol·L^—1醋酸钠溶液中c（CH₃COO^—）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^—）

     D．pH=5的盐酸溶液的c（C1^—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^—）

下列示意图中，正确的是 

         A                    B                   C                   D

下列叙述中各项的比值一定为2∶1的是

 A．在密闭容器中，N₂+3H₂ 2NH₃以达到平衡时，c(NH₃) 与c(N₂)之比

 B．常温下，pH=12的NH₃·H₂O和Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

 C．常温下，物质的量浓度相同的NH₃·H₂O和Ba(OH)₂溶液的c(OH^－)之比

 D．常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2－)之比

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A．m+n＞p                     B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低              D．C的体积分数增加

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A．正反应为吸热反应 L是气体 

B．正反应为放热反应 L是气体

C．正反应为吸热反应 L是固体  

D．正反应为放热反应 L是固体或液体

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：

C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂

当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，则CO的浓度为

A．0.1mol/L       B．0.9mol/L       C．1.8mol/L        D．1.9mol/L