对于反应2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（    ）

   A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

   B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

   C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化  

   D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）

   A.①②③④⑤     B.⑤①②③④       C.⑤①③②④       D.④⑤①③②

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)  2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是（    ）

   A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度

   B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO

   C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

   D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋2H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式：2MnO₂(s)＋2H₂O(l)＋2e^－= 2MnOOH(s)＋2OH^－(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

25℃、101KPa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（  ）

   A. H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)   ΔH = －285.8 KJ·mol^－1

   B. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH = + 571.6 KJ·mol^－1

    C. H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g)   ΔH = －285.8 KJ  

   D. 2H₂ + O₂ = 2H₂O  ΔH = －571.6 KJ·mol^－1

已知450℃时，反应：2HI(g)  H₂(g) +I₂(g)的k=0.02，由此推测在450 ℃时，反应： H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)的化学平衡常数为（    ）

   A. 0.02        B.100        C. 50        D.无法确定

在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（　 ）

　 A.正极的反应式为：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

　 B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe －3e^- = Fe³⁺

　 C.负极是电子流入的电极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生　　

在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（   ）

   A.体系的压强或混合气体密度不再改变                      

   B.各物质的浓度保持不变 

   C.反应速率υ(N₂) : υ(H₂) : υ(NH₃) = 1: 3 : 2

   D.单位时间内消耗0.1molN₂，同时消耗0.3mol H₂

过量锌粉与200mL 5mol·L^-1 H₂SO₄反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（   ）

   A．水          B．NaOH溶液           C．K₂CO₃溶液       D．NaNO₃溶液

在2A(g)＋5B(g)  2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（    ）

   A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L·ｓ）          B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L·ｓ）

   C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L·min）         D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L·ｓ）