用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（      ）

A. CuCl₂[CuO]                    B.NaOH[Na₂O]   

C.NaCl[HCl]                      D. CuSO₄[Cu(OH)₂]

下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)

①混合气体的压强　②混合气体的密度③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量  ⑤混合气体总质量

A.②③⑤        　B.①②③      　C.②③④      　D.①③④⑤

25℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（     ）

A、是吸热反应；B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应。

能够使反应Cu＋2H₂O====Cu(OH)₂＋H₂↑发生的是(　　)

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液  

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

若将反应：Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是(　　)

A.d溶液是稀硫酸　　 B.c溶液颜色变蓝　

C.b极发生氧化反应　 D.a极是铜棒

右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（　 ）

　 A．生铁片中的碳是原电池的阳极

　 B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀

　 C．具支试管中溶液pH逐渐减小

　 D．导管内液面下降时，碳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^—

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸 ③稀醋酸（已知物质电离过程吸热），恰好完全反应的热效应依次为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则三者的关系正确的是

    A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃   B．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃         C．ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁    D．无法比较

下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（　  ）

A．c（Cu²⁺）        B．c（SO₄^2－）

C．Cu棒的质量      D．溶液的pH