下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑     B. CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C. KClO₃==2KCl + 3O₂↑           D.  CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质

A．与氧化钠反应               B．与氢氧化钾反应

C．与盐酸反应                 D．被氧化成其它物质

等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H₂的体积比为（    ）

A.1︰2︰3        B.  1︰1︰1　　  　　 

C.3︰2︰1　 　   D.2︰3︰6

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

 实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（     ）

 A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃溶液并长时间煮沸，制备Fe(OH)₃胶体

B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO₄^2-

C．钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线

某化学反应2A     B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为         mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝        mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                         。

（3）实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁，且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是         反应（选填吸热、放热）。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                        。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是                （多选不得分）。

   a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

   c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO)＝             ，CO的平衡转化率为：                。

(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O₂中完全燃烧，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO₂与H₂反应生成CO和水蒸气的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂与H₂恰好完全反应生成NH₃，则反应的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

当SO₂转化率为50%时，该反应　　　　 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为   CO+4OH^——2e^—=CO₃^2—+2H₂O

同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（      ）

A.2A（l）+B（l）_{== 2C（g）；}ΔH＝-Q₁   kJ/mol

B. 2A（g）+B（g）_{== 2C（g）；}ΔH＝-Q₂ kJ/mol

C. 2A（g）+B（g）_{== 2C（l）；}ΔH＝-Q₃ kJ/mol

D. 2A（l）+B（l）_{== 2C（l）；}ΔH＝-Q₄ kJ/mol