下列变化过程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化钠溶于水中   　B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl（s）

C．干冰的升华    　   D．CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(     )                                                                                        

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(     )

A．电子沿ZnabCu路径流动

 B．片刻后可观察到滤纸b点变红色

C．片刻后甲池中c（SO₄^2—）增大

D．电极上发生还原反应

 不能用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑表示的是(     )

  A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

  B．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

  C．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液 

D．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（　 ）

A．蓝、紫、红　　　　　　　　 　 B．红、蓝、紫　　　　　　　

C．红、紫、蓝　　　　　　　　　　 D．蓝、红、紫　

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、    B、D、E金属性由强到弱的顺序为（    ）

A、D﹥A﹥B﹥E       B、D﹥E﹥A﹥B

C、A﹥B﹥D﹥E       D、A﹥B﹥E﹥D

分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（    ） 

理论上不能设计为原电池的化学反应是（　 ）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)；△H＜0

B．HNO₃(1)＋NaOH(1)＝NaNO₃(1)＋H₂O(1)；△H＜0

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；△H＜0

D．2FeCl₃(1)＋Fe(s)＝3FeCl₂(1)；△H＜0

要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（   ）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子   

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀