从下列事实所得出的解释或结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量增加　

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

下列各式中，属于正确的电离方程式的是                          

    A. HCO₃^-  === CO₃^2- + H⁺         B. HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

    C. NH₃ + H⁺ === NH₄⁺             D.NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3　　　

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)比生成H₂O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)===C(石墨, s) ΔH<0

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为

A．2A+3B===2C                   B．A+3B===2C

C．3A+B===2C                     D．A+B===C

下列叙述正确的是

A、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B、硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D、石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

计算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与_______N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等。

   （2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为                ；CO₂的质量为             g 。

   （3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。则此盐酸的物质的量浓度为                     。

（结果保留至小数点后1位）

Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

（1）实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。ks5u

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

（2）利用以上数据，本实验测得T℃,1O1kPa的气体摩尔体积为                。    

（结果保留至小数点后1位）