分子式为C₄H₉Cl的同分异构体共有

A．1种                 B．2种                       C．3种                       D．4种

下列有关化学用语的表示，正确的是

A．甲烷的电子式：　　　　　　　　　　　　　　

B．CCl₄分子的比例模型：

C．蔗糖与醋酸的最简式相同　　　　　　　　　

D．2－甲基丁醇的结构简式：

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染

B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性

D．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他条件相同、催化剂不同时，S0₂的转化率随反应温度的变化如图a。260⁰C_______ (填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃)作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和Ni0作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂0₃的 主要优点是_____________。

（4）科研小组在380⁰C Fe₂0₃作催化剂时，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)

对S0₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O₂):n(SO₂)=1:2

时，SO₂转化率的预期变化曲线。

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________;

（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H⁺)增大，请运用平衡移动原理进行解释：_______________________________________________。

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1）下表是一些键能数据（kJ·mol^－1）

回答下列问题：

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________　 <C－Br键能<__________　 （回答数值和单位）

(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) ==2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=　　　　　　　　　

(3) 已知下列热化学方程式：

O₂ (g) == O⁺₂(g) + e^—H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—== PtF₆^—(g) 　　　　　 H₂= —771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) == O₂⁺(g) + PtF₆^—(g) 　　 　　H₃= +482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +　　　　　　 (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)　 H=_____________ kJ·mol^-1。

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                           。

（2）该实验的目的是                                                    。

（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是            ，实验现象为                                  。

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是      (填字母)。

     A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是                                      。

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是        。

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为 mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列说法正确的是

　　　 A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

　　　 B．该反应不是氧化还原反应

　　　 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

　　 D．该反应的平衡常数表达式是

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ ΔH =－92 kJ·mol^-1

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．右图中曲线b表示使用了催化剂