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高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )

A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(   )

A.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ Cl NO3 K+

B.使酚酞变红的溶液:Na+ Cl SO42AlO2

C.某无色溶液:HCO3  NO3  Al3+   Ba2+  

D.25℃时,pH=1的溶液: Ba2+  NO3  K+  I

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下列离子方程式中,正确的是(    )
   A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O  2H+ + Cl+ ClO
   B.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu +O2↑+4H

   C.NaHS电离方程式:NaHS  Na+ HS
   D.NH4Cl水解反应:NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+

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氨水有下列平衡,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且增大的是(    )

 A.加NaOH                                 B.加盐酸

C.加                                  D.加同浓度氨水

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根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是(    )

A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入

催化剂

B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b

C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体

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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的,在相同温度下发生反应:,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中的转化率为,则乙容器中的转化率(    )

A.等于p%                                   B.大于p%

C.小于p%                                   D.无法判断

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下列反应中,在高温下不能自发进行的是(    )

    A.    

B.

C.

D.

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下列四个图像的有关描述错误的是  (    )

注:ΔE:表示能量,p表示压强;t表示时间,V表示体积,%表示B的体积百分含量。

A.图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化,该反应的ΔH=A一BkJ/mol

B.图2表示其他条件不变时,反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化

C.图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则0表示CH3COOH溶液

D.图4表示100 ml O.1 mol·LNa2C03和NaHC03两种溶液中,分别逐滴滴加O.1 mol·L-HCl,产生CO2 的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液

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下列叙述正确的是  (  )

A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体, A的转化率将增大

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加

C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203

D.反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行

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化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

已知:①

      ②(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)

(1)写出A的结构简式:               ▲             

(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称:     ▲             ▲       

(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:

     ▲           ▲      。(两种)

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式                ▲                 

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

 


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同步练习册答案