在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______

（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变                         B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）                   D．c(CO₂) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)＝ c(CO) c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。

下列有关叙述正确的是（    ）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L^—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有

气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=O₂(g)+3H₂(g)    △H=+49．O kJ／mol

  ②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    △H=-192．9 kJ／m01

下列说法正确的是    (    )

A．CH₃0H转变成H₂的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   △H>一192．9 kJ／mol

    D．反应②的能量变化如图所示

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是    (    )

A．图中五点K_W间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

 25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )

    A．12．3    B．11    C．3    D．1．7

常温下，下列关系的表述中，正确的是   (    )

    A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

    B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

    C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2一)>c(H₂C0₃)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH  ②>③>①

某有机物的分子结构如下所示： CH₃-C≡C-CH=CH—  -—CH₃ ，该分子中最多可以有多少个原子共面（   ）

A．18              B．20               C．22                 D．24

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．1 mol甲基含7 N_A个电子

B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A

C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A /22.4

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

下列物质：①乙烷   ②乙烯   ③乙炔    ④苯    ⑤甲苯   ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（      ）

    A．②③④　　　   　 B．②③⑤　　    　C．②③　            D．②③⑤⑥

下列有机实验操作或叙述正确的是（    ）

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中