小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0.504g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋的物质的量是多少？

（2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？

(写出计算过程)

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

 请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为__________________________________。

(2)滤液D通入过量CO₂的离子方程式为________________________________。

(3)验证滤液B中含Fe^3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：________________________________________________________________________。

（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为         ，

不能用NaOH溶液的原因是                                 ，（用离子方程式表示原因）

也不能用NaCO₃的原因是                                   （用离子方程式表示原因）

（2）取 a g Na₂O₂与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。

（a）有关反应的化学方程式为：___________________________，_________________________。

（b）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na₂O₂与Al的物质的量之比是________。

碱式氯化铜（不溶于水的绿色晶体）是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：① 取a g的晶体研成粉末。② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。③ 另取a g

的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，

最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。

（2）步骤②中晶体应放在______（填仪器名称）中灼烧。

（3）步骤③所用的溶液可能是                 ；

（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →         → 晾干→称量；

把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性

更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加

入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程式为：   2Fe(OH)₃+3ClO^－+

4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O   干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+

O₂↑ 下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价          

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸

附水中的悬浮杂质

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是 

A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:3

C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D. 混合物中,Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－　 Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol　　

B．x=4

C．每生成1 molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol　　　　　　　

D．S₄O₆^2－是还原剂

用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀

硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成

氢气b L，则a︰b为

A．1︰1           B．3︰4           C．4︰3           D．8︰9

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有

气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体

放出且固体质量增加。下列判断正确的是

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl      B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃    D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl