室温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-10mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A．Al³⁺、 Mg²⁺、 Cl^- 、SO₄^2-

B．K⁺、 Na⁺、 Cl^- 、HCO₃^-
C．Fe²⁺、 K⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-

D．K⁺ 、Ba²⁺ 、NO₃^- 、Cl^-

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是(     )

A．正反应活化能小于100kJ/mol       B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol

C．正反应活化能不小于100kJ/mol     D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1〕。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是(　　 )

　　　　　　　 A．　　　 　　 　　　　　　 　B．　　　　　　　　　 　 C．　　　　　　　　 　　　 D．

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是(     )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

如图所示，下列叙述正确的是(     )

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(     )

A．9          B．10            C．11           D．12

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是(     )

①常温下NaNO₂溶液的pH大于7

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2.1

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂

⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥               B．①②③④         C．①④⑤⑥          D．全部

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(     )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下列说法中，正确的是(     )

A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂(g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)=10^－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a

如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是(     )

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．图中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H^＋+2e^－===H₂↑

D．电解槽左室也称为阴极室