以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11，若溶液中c(OH^-)=3.0×10^-6mol/L，则溶液中c(Mg²⁺)=           。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为：____________________

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数       （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

+l530kJ/mol

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

(2) ②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                         。

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：N₂(g)+3H₂2NH₃  △H= - 92.4kJ/mol 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：               。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为        。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是             。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                               。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= a kJ/mol

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

①此合成反应的a_______＞

  0。（填“＞”“＜”或“=”）．

②已知：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H= —92.4kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）      △H= —571.6kJ/mol

则2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃（g）+3O₂（g）△H=_________________

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液 进行如下实验：

①     测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②     向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③     D溶液显酸性，向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④     向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1) 写出下列化合物的化学式：D ________、E ___________。

(2)实验④中涉及的反应的化学反应方程式_____________________________________；

________________________________________________________；

下列各离子方程式中，属于水解反应的是(     )

A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-     B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+H₂O HPO₄^2-+OH^-      D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃,则三者的大小关系正确的是(     )

A．V₃ > V₂ > V₁               B．V₃ = V₂ = V₁

C．V₃ > V₂  = V₁              D．V₁ = V₂ > V₃

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是　(     )

A．P₄S₃中磷元素为+3价

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．热化学方程式为P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)　△H＝－3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1时，溶液的pH为  (     )

A．pH＝7           B．pH＜7           C．pH＞7           D．无法确定

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0. 1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^—5

c．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H⁺)=　　 + c(Z^－) +c(OH^－)