已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH)/c(H⁺)=10¹⁰，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是

   A．c(H⁺)>c(OH)>c(B⁺)>c(A)          B．c(B⁺)>c(A)>c(H⁺)>c(OH)

   C．c(A)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH)          D．c(B⁺)=c(A)>c(H⁺)=c(OH)

在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动             B．物质A的转化率增加了

C．物质C的质量分数增加了           D．m<2n

常温下，强酸溶液A与强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

   A．1∶1           B．2∶1           C．1∶10          D．10∶1

下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=196.64kJ/mol，在一定条件下向密闭容器中充人2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=285.8 kJ/mol

下列说法中与盐的水解有关的是

①明矾可以用做净水剂；

②实验室配制FeCl₃溶液时，往往在FeCl₃溶液中加人少量的盐酸；

③用NaHCO₃和A1₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞；

⑦纯碱溶液去油污

A．①③⑥         B．②③⑤         C．③④⑤          D．全部

某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是

   A．加入水稀释c(CH₃COO)/c(CH₃COOH)变大

   B．加水稀释，醋酸的电离度虽然增大，但溶液中各种离子的浓度均减小

   C．因为醋酸钠水解显碱性，故加入少量的醋酸钠固体，平衡向电离方向移动

   D．该溶液pH增大时，CH₃COO浓度也增大

下列化学用语的表达中属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

   A．HS+H₂OH₃O⁺+S²        B．NH+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

   C．HCO+OHCO+H₂O     D．HCO+H₂OH₂CO₃+OH

向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A(g)+3B (g)xC(g)+yD(g)  △H<0（式中x、y为正整数）。反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，则下列说法中不正确的是

   A．平均反应速率：v(A)=v(C)   B．其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加

   C．A的平衡浓度为0.4mol/L    D．A与B的平衡浓度之比为3∶2

从铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag⁺+e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

   A．②③            B．②④            C．①②           D．③④