下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t₁时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：

                                                                     。

在一定温度下可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）

①  1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成  

②  反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③  恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④  1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

⑤  NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

⑥  单位时间生成n molN₂，同时生成2n molNH₃

⑦  气体的平均相对分子质量不再改变

⑧  N₂  H₂  NH₃的分子数一定为1∶3∶2

⑨  恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩  恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

　 A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A

　 B．1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

　 C．100mL0．2mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺数为0．02N_A

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （　 ）

A．利用甲装置可以制取少量H₂

B．利用乙装置可以验证Na₂O₂与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO₃和K₂CO₃的热稳定性，X中应放的物质是K₂CO₃

D．利用丁装置制取SO₂，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO₄溶液

 下列离子方程式正确的是                               （    ）

       A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH ₄⁺+ OH^―＝NH₃↑+ H₂O

       B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^― + 2H ⁺ H₂↑+ Cl₂↑

       C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^― ＝ 2Fe²⁺+I₂

       D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2― + 6H⁺ + 2MnO₄^―＝5SO₄ ^2― + 2Mn²⁺ +3H₂O

 以下对粒子结构或性质的叙述正确的是            （    ）

    A． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

    B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

    C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

    D． 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

对某酸性溶液（可能含有Br^―，SO，H₂SO₃，NH）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （　 ）

A． Br^―　　 B． SO　　 C． H₂SO₃　　　 D． NH

 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关X的说法中，不正确的是  （    ）

       A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱

       B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

       C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

       D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

  FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（    ）

A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

下列叙述正确的是                                        （    ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降