FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；      

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                         。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                              。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）             。

（4）装置B中冷水浴的作用为                                     。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫； FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                                。

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

 (1)方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                     。

 (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①D装置的作用是                                   。

②实验中除称量样品质量外，还需称              装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，

该缺陷是                                             。                                             

(3)方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有                    。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                        。      

③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为      。

氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为                                        。

(2)在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸。

写出氨发生催化氧化反应的化学方程式                                      。

(3)为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：

①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象。

则该氮肥的主要化学成分是                ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为                                                      。

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究:

     Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分

反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;

     Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;

     Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验:

     第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，

立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为。

(1)按要求写出下列反应的离子方程式:

  ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气                                 。

②氯气与水                                                  。

(2)依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是                             。

   ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有                  。

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为           g。

（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、         、          。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

  a.加水时越过刻度线                   

b.未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 

d.定容时俯视刻度线

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴加入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如下图所示：

①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为__________mol；

②写出上述浓度的NaOH溶液通入CO₂后，滴加盐酸之前，所得溶液的溶质为            。

  “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（    ）

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 

④实验室中采用图3所示装置进行铜和稀硝酸的反应

A.②③④                    B.①②③               C.①②④                     D.①③④

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

A．10g质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 g，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

C．标准状况下，28gC₂H₄、C₃H₆的混合气体的含碳原子数为2N_A

D．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

将a气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（    ）

A．a是Cl₂，b是CO₂              B．a是SO₂，b是Cl₂

C．a是NH₃，b是CO₂              D．a是SO₂，b是CO₂

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（    ）

右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（    ）

A．用H₂O₂溶液与MnO₂制取O₂

B．用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂

C．用生石灰和浓氨水制取NH₃

D．用铜片与浓硝酸制取NO₂