下列说法正确的是（     ）

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2—)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②         B．③⑥         C．②④         D．⑤⑥

 100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（     ）

A．c（NH₄Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大

C．n（Cl^-）无变化                    D．pH小于a+1

下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(　 )

　　 　 稀硫酸　　　 NaCl溶液　　　稀盐酸　　　 稀盐酸　　　　　 乙醇　　

　　　 A　　　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　 　　　 D　

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（     ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

用石墨电极电解足量M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)

 已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

请回答：

①a的取值范围是：_______________．

②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₂                       ；t₇                              。

 甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

（2）在300 ℃反应开始10 min内，H₂的平均反应速率为v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H₂的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。

(6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O₂发生的电极反应式_____________。

(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C₁、C₂均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色。

（1）已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            .

A．低温高压    B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚

(2) 已知反应2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

①该反应的平衡表达式K=               ，该温度的平衡常数为               。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝               。

若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：

v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

  将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，

(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①________________________；

②______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(2)铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：

正极____________________________________________________________；

负极____________________________________________________________。

(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

正极：________，电极反应式：_____________________________________，

负极：________，电极反应式：_____________________________________，

总反应：________________________________________。