下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   过氧化钠加到冷水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
3. C.
   过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
4. D.
   用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO+H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2LSO₃所含的原子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A
3. C.
   0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A
4. D.
   100mL2.0mol/L的Na₂S溶液中S^2-离子个数等于0.2N_A

室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为

1. A.
   溶解铝后得到的无色溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl^-、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
3. C.
   乙醛发生银镜反应后的溶液：[Ag（NH₃）₂]⁺、NO₃^-、CH₃COO^-、NH₄⁺
4. D.
   向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

用N_A表示阿伏德罗常数数值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下，24克O₃含有的氧原子数为1.5N_A
2. B.
   1.8克NH₄⁺中含有的电子数为0.1N_A
3. C.
   标准状况下，11.2LH₂O所含氢原子数为N_A
4. D.
   2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A

下列化学用语错误的是

1. A.
   氢硫酸的电离方程式：H₂S?2H⁺+S^2-
2. B.
   明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
3. C.
   钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
4. D.
   稀溶液中强酸与强碱反应的中和热：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

下列说法中，正确的是

1. A.
   5.6LCO₂中一定含有1.505×10²³个氢分子
2. B.
   将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
3. C.
   9gH₂O在标准状况下的体积为11.2L
4. D.
   在标准状况下，30mLNH₃与50mLH₂所含的分子数比为3：5

某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见图．

（1）选择制取SO₂的合适试剂______；
a．10%的H₂SO₄溶液　 b．80%的H₂SO₄溶液　 c．Na₂SO₃固体　　d．CaSO₃固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是______；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置______（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置______；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式______；
（5）为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

上述方案______（填“合理”、“不合理”），理由：______；
（6）Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，______（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量．
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c．过滤；d．洗涤； e．蒸发结晶．

下列实验操作正确的是

1. A.
   
   点燃酒精灯
2. B.
   
   向容量瓶转移液体
3. C.
   
   读取液体体积
4. D.
   
   加热液体

节能减排、低碳生活已经成为时尚．下列举措不符合这一要求的是

1. A.
   家庭出行、购物尽量使用可反复使用的布袋
2. B.
   为了能随时喝到热水，饮水机应24小时开启
3. C.
   日常生活中尽量使用二次电池，抵制使用一次电池
4. D.
   多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具

下列各种矿物中，其主要成分属于氧化物的是

1. A.
   大理石
2. B.
   磷矿石
3. C.
   金刚石
4. D.
   石英