用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 (　　)

A．1      B．8       C．13     D．14

已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝—57.3 kJ·mol^－1，CH₃COOH在水中电离的ΔH= +8.95kJ·mol^－1，则CH₃COONa水解时的ΔH为(    )

A.+66. 25 kJ·mol^－1 B. +48.35 kJ·mol^－1

C. -66. 25 kJ·mol^－1D. -48. 35kJ·mol^－1

有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是（　　）

A．NaNO₃ B．Mg(NO₃)₂ C．Al(NO₃)₃D．Cu(NO₃)₂

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是 (　　)

A.上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

下图表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　 　)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A₂ (g)+ B₂(g) C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（　　 ）

A．P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率

B．P₃<P₄，Y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度

D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A、 4︰1　 B、 3︰1　 C、 2︰1　 D、任意比

 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H₂，电解质是熔融的Na₂CO₃。已知该电池的总反应式为：2H₂＋O₂===2H₂O，正极的电极反应是：O₂＋4e^－＋2CO₂===2 CO₃^2—，则下列说法正确的是（　　）

A．放电时，负极反应为：H₂－2e^－===2H^＋

B．电池工作时，电解质中的CO₃^2—移向电池的负极

C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol

D．放电过程中，电池中的Na₂CO₃的物质的量逐渐增大

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）　　

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁ C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol