下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)

A．Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥       B．②④⑤⑥       C．①②③⑤      D．③④⑤⑥

下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

     A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

     B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

     C．NO₂、CO₂和SO₂溶于水均可导电，它们都是电解质

     D．将SO₂通入酸化的Ba(NO₃)₂溶液中会出现白色沉淀

能正确表示下列反应的离子方程式是 （　 ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂= 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

下列说法正确的是

   A. 澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

   B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

   C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

   D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺ ，K⁺，SO₄^2-

B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺，CH₃COO^-，HCO₃^-，SO₄^2-

C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-

D. 饱和氯水中：NO₃^-，Na⁺，SO₃^2-，Cl^-

 N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下， CO₂和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N_A

B. 在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成3mol I₂，则转移6N_A个电子

C. 1mol Na₂O₂与H₂O完全反应,转移的电子总数为N_A

D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

①                ②            ③                 ④

A．装置①可用于验证Na与H₂O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

   A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

   B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

   C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

   D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应