下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①             B．④              C．②③④          D．①②③

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A．①②③④       B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为            （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）                               ；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请

写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                     。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为         ；NaOH溶液的物质的量浓度为            。

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。(填序号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中__   ______

(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为

__________________________________ __________ (并标出电子转移的数目和方向)。

（备选试剂：①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄）

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　 。

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是                                 。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明     

                                                                                。

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）                                                               

                                                                。

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量          （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列             （填代号）代替。

   A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．Na₂SO₃溶液  D．BaCl₂溶液

（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定

结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                           

                                                                                。

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：(   )

     A．b≥40y(2－)           B．b≥80y(2－)   

 C．b≥40y(1－)          D．b≥80y(1－)

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（   ）

A．该溶液中可能含有Na⁺     B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．该溶液中一定不含NO₃^-   D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是（    ）

       ①取a克混合物充分加热，减重b克

       ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

       ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

       ④取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)

A.原溶液中的I^－一定被氧化     B.溶液中一定不存在Fe^2＋      

C.通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定全部被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀