现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：                           

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                      

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                                                     

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

①做此实验滴定终点的现象是：                             

②下列操作会导致测定结果偏高的是             

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数  

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡   

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外       

E.未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、

煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温

度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)            △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)      △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)        △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为         。

A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min

后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                   ；

若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2

mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，

写出a电极上发生的电极反应式                                             。

  已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是（    ）

       A、c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)         B、c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2－)

       C、c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14                                 D、溶液的PH=1

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（　 ）

A．从E口逸出的气体是H₂

　　　 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　　 C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，同时产生2 mol NaOH

　　　 D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲   B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C．H₂的转化率：乙＞甲      D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

    A、电源B极是负极

    B、甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是AgNO₃溶液

D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

   A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)  B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)                 D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

c(NH₄⁺)相同的下列溶液 ①NH₄Cl  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HSO₄  ④NH₄HCO₃⑤(NH₄)₂ CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是                                                 

A.⑤②③①④     B.④①③⑤②     C.①④③⑤②     D.②⑤④①③

下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－        

B.由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

C.c(H⁺)<c(OH^－)溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、AlO₂^－              

D.某无色透明溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

对可逆反应N₂＋3H₂2NH₃，下列图像正确的是