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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2 (标准状况下)。试计算:
(1)合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少?
(2)合金中镁、铝各物质的质量分别是多少?
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已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示.
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:
D+A:_________________________________________________________________.
E+A:___________________________________________________________________.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式:
_______________________________ _______________________________.
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科目: 来源: 题型:阅读理解
阅读材料,回答下列问题.
材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5 g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场.
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________.
A.泡沫铝即是铝单质泡沫
B.泡沫铝是一种合金
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D.泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质________.
A.金属光泽 B.延展性
C.导电性 D.导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:
与盐酸反应的离子方程式:______________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________________________
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除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式,如果是离子反应的写出离子方程式.
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________ _____________________________________;
(2)FeCl3(FeCl2)__________________ _______________________________________;
(3)FeCl2(CuCl2)_________________ _______________________________________;
(4)Fe(Al)____________________ _________________________________________;
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过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )
A.Na2O2、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3
C.Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
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