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纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中:①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注:碱石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其实验步骤是:a.按上图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性。b.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g)。c.准确称量一定量的纯碱(设为n g),并将其放入广口瓶内。d.从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸,并从“1”处缓慢鼓入空气,直到B容器中不再产生气体为止。e.准确称量干燥管D的总质量(设为m2 g)。根据上述实验回答下列问题:
(1)该实验进行到操作d时,要缓缓鼓入空气,其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________,
(2)在空白格内画出装置C及试剂④是______ ____ ;如果撤去装置C,则会导致测定结果________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)装置E的作用是________________________
(4)根据此实验,计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________(用m1、m2、n表示)
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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(S.P.T),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol B.x=4
C.每生成1 molFe3O4,反应转移的电子总数为4 mol D.S4O62-是还原剂
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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1
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向盛有10 mLAlCl3溶液试管,逐渐滴入加。NaOH溶液的图像如下图,则下列说法不正确的是( )
A.AlCl3溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
C.沉淀最大质量为0.078g
D.加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的NaOH溶液产生的沉淀质量相同
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把CO2通入NaOH的水溶液中,当它们完全反应在时其质量比为11:15,则下列关于反应后的溶液的说法正确的是( )
A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应
C.溶液中溶质的质量之比为1:1 D.可继续吸收CO2
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
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设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B. 18 g水中含有的电子数为10 NA
C. 标准状况下,1 L水所含分子数为NA
D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒
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某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
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