下列离子方程式或化学方程式正确的是

1. A.
   铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H₂OFe₂O₃+3H₂
2. B.
   Na投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂
3. C.
   氢氧化铁胶体的制备：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
4. D.
   大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，可用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

1. A.
   ③④　
2. B.
   ①②④　
3. C.
   ②③④　
4. D.
   ①②③④

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为______，反应④的化学方程式为______．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：______．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______．

已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为______（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为______．
（3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为______．

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、CO₃^2-、NO₃^-中的若干种组成．，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份小心蒸发得溶质3.08g；
②第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L．
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是______，其物质的量分别是______．
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式______．
（3）一定存在的离子是______，其浓度分别是______．

2013新交规酒驾处罚规定，车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/mL、小于80mg/100mL的驾驶行为即为酒驾行为．一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH₃CH₂OH+CrO₃+H₂SO₄→CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+H₂O（未配平）．下列有关说法不正确的是

1. A.
   上述反应中三氧化铬（CrO₃）是强氧化剂
2. B.
   配平上述反应时化学计量数依次为3、2、3、3、1、6
3. C.
   当有0.6 mol CH₃CH₂OH被还原时，转移电子的总数为1.2 mol
4. D.
   由于CrO₃与Cr₂（SO₄）₃的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒

下述实验设计能够达到目的是

1. A.
   检验某溶液中是否含有Fe²⁺，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
2. B.
   除去HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄，加入适量BaCl₂溶液，再过滤
3. C.
   用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）₂和NaHCO₃溶液
4. D.
   SO₂中混有少量SO₃，通过足量浓硫酸后，收集气体

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是______．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO₄将以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr³⁺，再用沉淀法进行分离．已知：

（2）FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为______．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
（4）沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在______范围内．
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
a．K₂Cr₂O₇是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为______．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______．溶液中同时生成的沉淀还有______．

下列关于SO₂的叙述中，正确的是

1. A.
   大气中的SO₂来源于汽车尾气
2. B.
   SO₂与水反应生成硫酸
3. C.
   SO₂在反应中只能做还原剂
4. D.
   SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色

0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为

1. A.
   0.3mol?L^-1
2. B.
   0.15 mol?L^-1
3. C.
   1.5 mol?L^-1
4. D.
   0.015 mol?L^-1