根据右下表数据，下列判断正确的是

 A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)

B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF

 C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

 D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

  A．Q₁ =Q₃<Q₂                   

  B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大

  C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

  D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发 生反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH<0。  当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂>T₁             B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是

A. Zn和浓H₂SO₄                      B. C和浓HNO₃  

C. Cu和浓HNO₃                       D. Na₂O₂和NH₄Cl浓溶液

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

某同学设计了以下几个实验，其中正确的为

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧溶解过滤　萃取

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

D．欲检验SO₂中是否混有CO₂，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO₂

汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

    法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

   下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O₂===2Na₂ZnO₂ ＋2H₂O。下列有关锌－空气电池说法正确的是

A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH^－- 4e^－=== O₂↑＋2H₂O

B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同

C．该电池工作时，Na^＋移向负极

D．每生成1 mol ZnO_{转移电子数为2NA}

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

A．在含Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Cu^2＋、Fe^3＋、H^＋

B．在含I^－、SO₃^2-、Br^－的溶液中不断通入氯气：I^－、Br^－、SO₃^2-

C．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-_、SO3^2-

D．在含Fe^3＋、H^＋、NH₄⁺_{的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH4⁺、Fe^3＋2-}

下列说法正确的是

A. 若以w₁和w₂分别表示浓度为amol·L^-1和bmol·L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w₂>2w₁（氨水的密度比纯水的小）

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

D. NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体