对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．若平衡正向移动，则V_正一定增大

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

下列说法正确的是                                                        (　　)

A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行

B．水解反应NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。

   D．对于反应2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂可加快O₂的生成速率，提高H₂O₂转化率。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（　 ）

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )

    ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2  ④铜片上析出1 mol H2

 A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

在一定条件，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA₂(g)＋yB₂(g) 2C(g)。2 s内的反应速率：v(A₂)＝0.5 mol·L^－1·s^－1，v(B₂)＝1.5 mol·L^－1·s^－1，v(C)＝1 mol·L^－1·s^－1。则x和y的值分别为    (　　)

A．2和3        B．3和2       C．3和1        D．1和3

可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（  ）

 A．T₁＞T₂，△H＞0

 B．T_l＜T₂，△H＞0 

 C．P₁＞P₂，a+b=c+d

 D．P_l＜P₂，b=c+d

铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．①③④②  B．①③②④   C．③④②①   D．③①②④

下列说法正确的是（  ）

A．反应：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入

  A．醋酸钠固体    B．浓盐酸

  C．氯化钠固体    D．硫酸钠固体