在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是(　　)

A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．H^＋的物质的量浓度

C．电离平衡常数K

D．H^＋的物质的量

 HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化    的简图如图所示，下列叙述中不正确的是(　　)

A．HA是一种强酸

B．x点，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一种弱酸

D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ）       

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

下列说法正确的是（     ）

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2—)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②            B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（     ）

A．c（NH₄Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大

C．n（Cl^-）无变化                    D．pH小于a+1

下列物质中，不属于电解质的是（     ）            

A．NH₄Cl         B．KOH            C．ZnSO₄            D．CH₃CH₂OH

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是  （     ）        

A．矿泉水         B．稀HCl        C．FeCl₃溶液      D．Fe(OH)₃ 胶体

SO₂可用于工业制硫酸。下列关于SO₂的性质描述不正确的是（     ）     

A．无色           B．难溶于水        C．密度比空气大     D．有刺激性气味

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为           。

（2）铁的质量为           ，铝的质量为           。

（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）           。