现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法正确的是

A.从A口出来的是H₂SO₄溶液

B.阳极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

C.a是阳离子交换膜，允许H^＋通过

D.Na₂SO₄溶液从E口加入

“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)₂(M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H₂直接参加反应)。下列说法正确的是

A.充电时阴极区电解质溶液pH减小

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiO(OH)＋H₂O

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的

A.HCl  B.MgSO₄  C.CuSO₄  D.NaCl

美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是

A.负极反应式：Ag＋Cl^－＋e^－===AgCl

B.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D.每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO₂被氧化

控制适当的条件，将反应Fe^3＋＋AgFe^2＋＋Ag^＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极

B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小

C.反应达化学平衡时，电流计读数最大

D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转

某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是

A.a极为电池负极，电极反应为：O₂＋4e^－===2O^2－

B.有CH₄放电的b极为电池的负极

C.该电池的总反应为：CH₄＋2O₂2H₂O＋CO₂

D.b极对应的电极反应为：CH₄－8e^－＋4O^2－===CO₂＋2H₂O

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H₂O_Cd(OH)2＋2Ni(OH)₂

有关该电池的说法不正确的是

A.放电时，化学能不能全部转化为电能

B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极

C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)₂＋2e^－===Cd＋2OH^－

根据右图，下列判断正确的是

A.烧杯b中发生氧化反应

B.烧杯a中溶液的pH减小

C.烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

D.烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

原电池正、负电极的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应式正确的是

A.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为

Mg－2e^－＋2OH^－===Mg(OH)₂

C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为

Cu－2e^－===Cu^2＋

D.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e^－===Fe^3＋