有关金属及其化合物的用途正确的是

A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜               B．氧化铝是一种耐高温材料

C．氧化钠用于潜水艇中作供氧剂        D．钢铁是我国发明使用最早的合金

下列叙述正确的是

A．O₂的摩尔体积约为22.4 L

B．1 mol CO₂ 的质量为44g/mol

C．不同物质的摩尔质量必定不相等

D．50mL溶液中，2mol·L^-1 NaCl溶液和1 mol·L^-1 CaCl₂ 溶液中的c(Cl^-)相等

下列实验能达到预期目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘           B．将气体通过灼热CuO以除去O₂中混有的H₂

C．用分液法分离花生油和水         D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

 对下列事故处理方法错误的是

A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗Ks5u

C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗

如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为　　　　极，A极发生了　　　　反应。

(2)C为　　 　极，试管里收集到的气体是　　　　。

(3)C极的电极反应式是　。

(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

　仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因

　是                                                       。

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为　　　　。

下列有关电化学装置完全正确的是

锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x＋xLi^＋(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)；

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。

下列有关说法正确的是

A.锂离子电池充电时电池反应为LiMO₂＋C₆Li_1－x===C₆Li＋Li_1－xMO₂

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大

C.锂离子电池放电时电池内部Li^＋向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi^＋－xe^－===C₆Li

目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb－PbO₂－H₂SO₄，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是

A.充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应

B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C.放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl₂，电池内至少消耗H₂SO₄ 0.10 mol

1 L 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)

A.转移的电子数是1.204×10²²

B.阳极上产生112 mL O₂(标准状况)

C.溶液的浓度变化为0.08 mol·L^－1

D.反应中有0.01 mol Ag被氧化

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是

A.电解过程中只发生了反应：2CuSO₄＋2H₂O_{2Cu＋O2↑＋2H2SO4}

B.电解过程中转移的电子数为3.612×10²³

C.电解过程中产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

D.加入碱式碳酸铜的反应是：

Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O