下面叙述中，正确的是（　）

A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合

现有可逆反应：A(g)+B(g)  xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数（C%）与反应时间（t）的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：

（1）若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则       曲线表示无催化剂的情况（填字母，下同）；

（2）根据乙图可判断该可逆反应的正反应为       热反应（填“放”或“吸”）；

（3）化学计量数x的值             （填取值范围）；

（4）若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况。

   过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

       （1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率

v(CO₂)=                     ；

       （2）该反应的平衡常数表达式K=                       ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      

（多选扣分）；

a．容器中压强不变                      b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变             d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        （填字母）。

a．升高温度                          b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂                                d．再充入H₂O(g)

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③         B．②③④         C．①④⑤         D．①②③④⑤

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃   

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃ 

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

   Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu₂O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H₂O===Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气         

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极 

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大     B．AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．AgCl的K_sp增大       D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 

A．Na₂CO₃                    B．NaOH            C．H₂SO₄                D．KNO₃

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9　　 　　　     B．9︰1　　  　　   C．1︰11　 　　　  D．11︰1

实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施   

A．加入CuSO₄粉末    B．加入醋酸钠       C．改用浓硫酸      D．加入硝酸钾