现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu^2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围____________________，

可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。该反　　 应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol　　 电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为　　　　 ，

B点的沉淀物的化学式为　　　　 。

（2）原混合物中MgCl₂的质量是　　 g，AlCl₃的质量是　　　　 g

（3）Q点HCl溶液加入量是　　　　 ml 。

水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是　　　　　 。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO　　 　 B．2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃ +O₂

C．CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂ +2H₂↑　 D．3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)：

　　　　　　　　　　　　 。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

A.Fe－Cu合金      B．Cu－Al合金    C．Al－Na合金     D．Cu－Na合金

在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得的质量为  (　　)

A．大于2.86g                         B．大于1.06g而且小于等于2.86g

C．等于2.86g                         D．等于1.06g

用1 L 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比是(　　)。

A．1∶3 B．1∶2　 C．2∶3 　 　D．3∶2

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　 　）

A．用H₂O₂与二氧化锰制取氧气

B．将6.4g铜片投入200mL 1mol•L^-1的盐酸中

C．含少量CO₂的CO在电火花持续作用下与足量Na₂O₂充分反应

D．将2.7g铝片投入100mL0.1mol•L^-1的氢氧化钠中

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断正确的是                      (　　)

A．氧化性：MnO>Cl₂>I₂>Fe^3＋              B．还原性：Fe^2＋>I^－>Cl^－

C．Fe^3＋只有氧化性，Fe^2＋只有还原性    D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

 由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（　）

A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、H⁺

C．沉淀X的成分是SiO₂

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

下列有关金属的工业制法中，正确的是（　）

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 

B． 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁

D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁