已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl       B． CH₃COO NH₄          C．NH₄HSO₄                       D．NH₄HCO₃

  在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-                        

B.  pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺    

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

   已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度                   B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小                                  D．发生电离的分子总数增多

   已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa         D．NaNO₂

  可逆反应A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂>T₁，P₂>P₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

  为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

D. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

  有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V­₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂=V₁   B．V₃=V­₂=V₁      C．V₃>V₂>V₁       D．V₁=V₂>V₃

  下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②明矾可做净水剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液并灼烧得到Al₂O₃固体

A．①②③         B．②③④         C．①④⑤         D．①②③④⑤

  下列反应中，属于水解反应且书写正确的是                    

A．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O  

B．HCO₃^—+ H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺                

D．S^2- + H₂OH₂S+ OH^-