在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

   A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—               B、K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—

C、Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—        D、Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

 下列说法正确的是

    A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应

    C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D、当△H＜0时表明反应为吸热反应

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

  某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能转化为BaSO₄  

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

   某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．任意比

   常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是[来

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B.pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，

c()+c()=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D. 一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

  下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K⁺ 移向ZnSO₄溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

   常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

       A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

       B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

       C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①<②

       D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

   下列叙述正确的是                      

      ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 

       ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

       ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

       ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

       ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O 

       A．①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤          D．②④