草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

    A、c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B、c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C、c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D、c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是

A、②④       B、③④             C、②⑤             D、①⑤     

可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

　　　　 A、反应容器内的压强不随时间改变　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

　　　 C、P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　

　　　 D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）　　 CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）　　 2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　 A、①④　　　　　　　　 B、①②③　　　　　 C、②③④　　　　　　 D、①②③④

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

      A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L                         B、SO₂为0.25mol/L

      C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L                   D、SO₃为0.4mol/L

废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下  ②改进生产工艺，减少有害物质使用  ③依法要求制造商回收废旧电子产品  ④将电子垃圾焚烧处理

A、①③        B、②④        C、①④       D、②③ 

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是        

      A、NH₄⁺                     B、CO₃^2－                   C、S^2－                          D、Na⁺

在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　

　 A、v（A）=0.5mol/(L· s)　　　 B、v（B）=0.3mol/(L· s)

　 C、v（C）=0.8mol/(L· s)　　　 D、v（D）=1mol/(L· s)

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A、           B、          C、 　 D、

下列物质中属于强电解质的是

A、NH₃·H₂O   B、NaCl溶液    C、CH₃COOH    D、BaSO₄